Question

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH202中含有共價鍵的數(shù)目為3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入個 S02分子和0.5個02分子在一定條件下充分反應(yīng)，最終放出的熱量為98.32 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化氫不是氣體，無法計算22.4L H2O2中含有共價鍵的數(shù)目，故A錯誤；B. 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相對分子質(zhì)量相等，4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物質(zhì)的量為=0.05mol，混合物中含有的氫原子為0.05mol×8=0.4mol，故B正確；C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)不再進(jìn)行，因此50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.92NA，故C錯誤；D. 可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，向容器中充入NA 個SO2分子和0.5NA個O2分子在一定條件下充分反應(yīng)，最終放出的熱量少于98.32KJ，故D錯誤；故選B。

點晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點是C和D，要注意硫酸的濃度對反應(yīng)的影響，以及可逆反應(yīng)的特征。