兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合氣體與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中，不符合此條件的是（　�。�
A、CH4　C2H4
B、CH4　C3H6
C、C2H4　C3H4
D、C2H2　C2H6
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：設(shè)烴的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，在105℃時(shí)水為氣體，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：設(shè)烴的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，在105℃時(shí)水為氣體，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，故：1+（x+
y
4
）=x+
y
2
，解得x=4，即滿足平均氫原子數(shù)為4，
A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，以任意比混合，平氫原子數(shù)目為4，符合題意，故A不選；
B．CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，平均氫原子數(shù)目介于4～6之間，不符合，故B選；
C．C2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，以任意比混合，平均氫原子數(shù)目為4，符合題意，故C不選；
D．C2H2、C2H6H原子數(shù)分別為2、6，二者以1：1混合時(shí)平均氫原子數(shù)目為4，符合題意，故D不選．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意題目要求按一定的比例混合，而不是任意比混合，否則會(huì)錯(cuò)選D，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)生的分析計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、K+、A13+、HCO3-、SO42-
B、Na+、I-、SO32-、NO3-
C、NH4+、Fe2+、ClO-、C1-
D、K+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置．檢驗(yàn)丙裝置是否漏氣的方法是
 
先關(guān)閉彈簧夾
 
，再打開彈簧夾
 
，才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作
 
．
（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為Vm L/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸③稀釋  ④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻  ⑤定容、搖勻   ⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是
 

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是
 

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填偏大、偏小、無影響）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 

E、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D、pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B、將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：

戊可能為：
 
、
 
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）若如圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
 


若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
 

（4）若以上十種元素的原子序數(shù)最大不超過20，其中有一種由以上十種元素當(dāng)中的三種組成的某種離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1，三種元素中原子序數(shù)最大的元素在這種化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好占50%．該化合物與水反應(yīng)，能生成一種與三聚氰胺密切相關(guān)的化合物．請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2mol氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g鈉投入到足量水中，得到a g溶液，將4.8g鎂投入到足量鹽酸中，得到b g溶液．假設(shè)水的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（　�。�
A、a=bB、a＞b
C、a＜bD、無法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案