【題目】甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生產(chǎn)和生活中常用的有機(jī)物。回答下列有關(guān)問題：

（1）CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機(jī)物，這些反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是___。

（2）CH2=CH2能夠使溴水褪色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，將足量CH2=CH2通入少量酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是___。

（3）用苯提取碘水中碘單質(zhì)所采用的分離方法是___。

（4）寫出乙酸所含官能團(tuán)的名稱___。

（5）寫出乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

【答案】取代反應(yīng) CH2=CH2+Br2→ 高錳酸鉀溶液褪色 分液 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

（1）CH4和Cl2在光照條件下的反應(yīng)是氯原子代替了甲烷分子中的氫原子；

（2）CH2=CH2與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀氧化；

（3）用苯提取碘水中碘單質(zhì)，苯難溶于水，液體分層；

（4）乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；

（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

（1）CH4和Cl2在光照條件下的反應(yīng)是氯原子代替了甲烷分子中的氫原子，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（2）CH2=CH2與溴水反應(yīng)加成生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+Br2→；CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀氧化，將足量CH2=CH2通入少量酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色；

（3）用苯提取碘水中碘單質(zhì)，苯難溶于水，液體分層，分離方法是分液；

（4）乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，官能團(tuán)的名稱是羧基；

（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問題：(答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答)

(1)I的元素符號(hào)為___， 在周期表中位于______區(qū)。

(2)寫出A原子的核外電子排布的電子排布圖 _____________________ ，寫出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；

(3)ABGH的原子半徑大小順序是________________；ABCD的第一電離能大小順序是_______；ABCD的電負(fù)性大小順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是___。

它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

它們的大小都隨溫度的升高而增大

常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___。

（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___。

（4）泡沫滅火器的反應(yīng)原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)

（5）已知在25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖不一致的是

A.圖①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)C時(shí)，一定有V(正)>V(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生器，C．D為氣體凈化裝置，其中C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸，E為裝有細(xì)銅絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，F為干燥的廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

（1）C裝置的作用是___，D裝置的作用是___。

（2）E裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

（3）F裝置的作用是___。

（4）G裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機(jī)化合物完全燃燒，測(cè)得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機(jī)化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）

實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。

【實(shí)驗(yàn)反思】

分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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