甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是 （ ）

A．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物

C．甲分子中所有碳原子可能共平面

D．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0．1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為

A．0．01mol·L-1·min-1

B．0．04mol·L-1·min-1

C．0．2mol·L-1·min-1

D．0．5mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列5小題

（1）用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2，剛好呈中性時(shí)離子方程式：

（3）醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：

（4）Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）硫酸鐵在水中的電離方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。

A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A．用裝置甲收集SO2

B．用裝置乙制備AlCl3晶體

C．用裝置丙進(jìn)行中和滴定時(shí)，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗

D．裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查儀器是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省韶關(guān)市六校高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為____________________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是____________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是______________（寫化學(xué)式）。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對立體構(gòu)型為___________，分子立體構(gòu)型為__________________。

（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物。此時(shí)C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條。其雜化方式為_______________。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為____________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶體密度為_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位

圖1 A和B形成的一種晶體結(jié)構(gòu)圖 圖2 切片層狀結(jié)構(gòu) 圖3 晶胞結(jié)構(gòu)

（圖2和圖3中：○為N原子、●為C原子）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北正定中學(xué)高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L

B．常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA

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