【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待測液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視_____________,直到看到______________________________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為:_____________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定過程,下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是_____________________________填序號(hào))。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;⑧記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。
【答案】250 mL容量瓶 膠頭滴管 堿式滴定管或移液管 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.4020mol·L-1 98.05% ①③⑤⑦
【解析】
本題考查的是酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn),涉及到儀器的選擇、滴定終點(diǎn)的判斷、滴定的基本操作、數(shù)據(jù)的處理、以及誤差分析等問題,比較全面,都是基礎(chǔ)知識(shí),難度一般。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有:稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在小燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器是:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;再選出玻璃儀器即可。
故答案為: 250mL容量瓶。
(2)待測液是堿性溶液再結(jié)合精確度,應(yīng)選用堿式滴定管量取,故答案為:堿式滴定管。
(3)滴定過程中,左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,控制標(biāo)準(zhǔn)液的使用量,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,使混合液反應(yīng)充分,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn);滴定時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);
故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化 ;溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
(4)二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:19.90mL、20.10mL,兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為 20.00mL
HCl ~ NaOH
1 1
0.2010 mol·L-1×20.00 mL c(NaOH) ×10.00 mL
解得:c(NaOH)=0.4020 mol·L-1 ,
故答案為:0.4020 mol·L-1
NaOH的質(zhì)量為0.01L×0.4020 mol·L-1×40g·mol-1 = 0.1608g,250mL待測液中含NaOH的質(zhì)量為0.1608× = 4.02 g
燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 98.05%,故答案為:98.05% 。
(5) ①未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)可知,待測液濃度偏高;故答案為:偏高;
②未用待測液潤洗堿式滴定管,導(dǎo)致放入到錐形瓶內(nèi)的待測液的量偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,依據(jù)可知,待測液度偏低;故答案為:偏低;
③錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測氫氧化鈉潤洗,將潤洗液倒掉,再裝NaOH溶液,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)可知,待測液濃度偏高;故答案為偏高;
④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)可知,待測液濃度偏低;故答案為:偏低;
⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)可知,待測液濃度偏高;故答案為:偏高;
⑥加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色,說明未到滴定終點(diǎn),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)可知,待測液濃度偏低;故答案為:偏低;
⑦滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)可知,待測液濃度偏高;故答案為:偏高;
⑧滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)可知,待測液濃度偏低;故答案為偏低;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是( )
A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只含1個(gè)醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少
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【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;②生成mmolA同時(shí)消耗qmol的D;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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【題目】關(guān)于NA下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量的甲烷與22.4LCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA
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【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)
B. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯
C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
D. 比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
屬于非電解質(zhì)的是__________;屬于電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的是____________。
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH===H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)寫出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為__________________,34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(4)過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三種電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>________________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為_____________,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>、<或=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________________。
(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)。
(5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為,有機(jī)物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法中正確的是
A. X的含氧官能團(tuán)是酯基和羥基
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含苯環(huán),則Y的結(jié)構(gòu)有8種
C. 1molX與足量Na完全反應(yīng)生成11.2LH2
D. X的分子式為C7H6O3
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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
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