已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．

Z

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．

E

生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y的核外電子排布式為　　．

（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于　　晶體，電子式為　　．

（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）　．

（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）　　．

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

（6）E能形成E2+和E3+兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E2+中含有 E3+的最佳試劑是　，要除去E2+中E3+可加入　　，離子方程式為　．


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；配合物的成鍵情況．

專題：

元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s22s22p2，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E是生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬，則E為Fe，據(jù)此解答．

解答：

解：X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s22s22p2，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E是生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬，則E為Fe，

（1）Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；

（2）元素C與O可形成化合物CO2，CO2屬于分子晶體，其電子式為，故答案為：分子；；

（3）C、N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，元素的電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C，

故答案為：O＞N＞C；

（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物分別為CH4、H2O、HCl中，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，另外兩種為氣體，故沸點(diǎn)最高的是，故答案為：H2O；

（5）根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl3•6H2O化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，

故答案為：B；

（6）檢驗(yàn)Fe2+中含有Fe3+的最佳試劑是KSCN溶液，要除去Fe2+中Fe3+可加入Fe粉，離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，

故答案為：KSCN溶液；Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、電負(fù)性、配合物、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，明確元素種類(lèi)是關(guān)鍵，（5）中注意配合物中外界離子與配體性質(zhì)區(qū)別．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)沉淀甲的化學(xué)式為　　　　　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有: 　 　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。（     ）

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10-10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合價(jià)

—2

—3

—1

—3

下列說(shuō)法正確的是                           

A．元素①②形成的化合物具有兩性      B．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

       C．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

       D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　　）

　

A．

乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

　

B．

甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

　

C．

甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛

　

D．

乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新興的大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切關(guān)系．從深海魚(yú)油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子組成中有6個(gè)碳碳雙鍵、學(xué)名二十六碳六烯酸．它的分子組成應(yīng)是（　　）

　

A．

C25H50COOH

B．

C25H39COOH

C．

C26H41COOH

D．

C26H47COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

銅片上冒氣泡，該氣體是H2，銅片是正極，該裝置是原電池

　

B．

鋅片質(zhì)量減小，鋅片是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

電子流向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅，形成一個(gè)閉合回路

　

D．

溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極，陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列，且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行，將最外層電子數(shù)相同的排成同一列

　

B．

一個(gè)族就是一列，一個(gè)周期就是一個(gè)橫行

　

C．

指導(dǎo)人們?cè)诮饘倥c非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

　

D．

指導(dǎo)人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找合適的有機(jī)反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經(jīng)過(guò)10分鐘測(cè)得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過(guò)t分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來(lái)SO2總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為　　，10分鐘時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

　　（填“是”、“否”、“不一定”），開(kāi)始時(shí)加入容器中的O2的物質(zhì)的量為　　；

（2）平衡狀態(tài)時(shí)容器中O2的濃度為　，關(guān)于t分鐘的下列說(shuō)法正確的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是　　；

A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案