Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，共轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有0.5 N_A個(gè)HF分子
• D． 500mL 12mol．L^-1的鹽酸與足量 MnO₂加熱充分反應(yīng)，生成Cl₂ 分子數(shù)目1.5 N_A

Answer 1

分析 A．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子；
B．氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮；
C．標(biāo)況下HF為液體；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子，1mol鈉參加反應(yīng)生成1mol鈉離子轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為：N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成0.25mol的二氧化氮，同時(shí)剩余氧氣0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則分子的總物質(zhì)的量小于0.375mol，分子數(shù)小于0.375N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.500mL 12mol．L^-1的鹽酸與足量 MnO₂加熱充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成Cl₂ 分子數(shù)目小于1.5 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．