【題目】下列敘述正確的是( )

A.含個離子的固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2

B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：

C.可以用澄清石灰水鑒別和

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：、、、

【答案】B

【解析】

氧化鈉含有3mol離子，氧化鈉的物質(zhì)的量，氧化鈉溶于水生成NaOH，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為，所以鈉離子濃度為，故A錯誤；

B.硫離子被氧氣氧化生成硫，結(jié)合電荷守恒可知，有氫氧根離子生成，配平后離子方程式為：，故B正確；

C.碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故C錯誤；

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，不能與碘離子大量共存，故D錯誤，

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。

（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式___。

（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計實驗驗證有機(jī)相中含有銅元素___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：①E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②（R為烴基）

③+HBr

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________；E的官能團(tuán)的名稱為_____________。

（2）①的化學(xué)反應(yīng)類型是______________；④的反應(yīng)類型是______________。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________。

（4）寫出F+G→H的化學(xué)方程式__________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅱ. 能發(fā)生水解反應(yīng) ⅲ. 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)。

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為________________g(保留2位小數(shù))

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時KCl的溶解度為_____；原混合物中KClO3的質(zhì)量為________________g(保留2位小數(shù))；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)可用以下反應(yīng)制備KIO3和K2H3IO6(高碘酸氫二鉀)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，試確定y與x的關(guān)系式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A.稱取時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應(yīng)的實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Li是最輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的

C.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用來制造電線、電纜

D.能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在

轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。

請回答：

（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。

（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)離子方程式為__。

②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，B與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2 的分解反應(yīng)為: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第 4min 時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第 6min 時，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線

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同步練習(xí)冊答案