【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)A__________,B__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________。

(4)假定裝入的食鹽水為50 mL,一段時間后,產(chǎn)生5.6 mL(標準狀況)H2時,所得溶液在25 ℃時的pH________。

(5)若將B電極換成鐵電極,寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象: __________。

【答案】AGFI BDEC 負極 2Cl2e=Cl2 淀粉KI溶液變藍 12 白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色

【解析】

U形管裝置為電解裝置,鐵棒為陰極,連接電源負極,發(fā)生還原反應(yīng):2H2e=H2↑;碳棒為陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl2e=Cl2↑,所以從A出來的是H2,應(yīng)該連接G,然后F連接I。淀粉KI溶液可以檢驗Cl2,所以B連接D,E連接C,目的是吸收尾氣Cl2。

(1)根據(jù)以上分析可知:AGFI BDEC ;

答案: AGFI BDEC

(2)鐵棒不可連接電源正極,如果連接正極鐵會失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以必須連接電源負極;碳棒為陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl2e=Cl2↑;

答案:負極 2Cl2e=Cl2

(3)利用Cl2+2KI=2KCl+I2,碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍,證明氯氣具有氧化性;

答案:淀粉KI溶液變藍

(4)2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2

2mol 22.4L

nNaOH5.6×10-3L

n(NaOH)=mol=0.0005mol

c(NaOH)===0.01mol/L

pH=-lg=-lg=12

答案:12

(5)若將B電極換成鐵電極,總電極反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑,后續(xù)反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此現(xiàn)象為生成白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。

答案:白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色

練習冊系列答案
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【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(、Pb、Ca等元素)和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳(),其流程如下:

1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____

2)軋鋼廢酸中的作用是_________________。

3)固體A_____________。(填化學(xué)式,下同)

4)溶液B中含有____陽離子,通過表格中數(shù)據(jù)簡單說明固體B與以上離子分離的原因_____

5)若固體C中不含,則溶液C __。(已知:

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【題目】HBr氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成:

Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)

Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g);

Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBrg)被氧化為g)放出熱量,其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

B.Ⅰ的反應(yīng)速率最慢

C.HOOBrHBr穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

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【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入,在下發(fā)生發(fā)應(yīng)實驗測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示:

1)下列事實能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內(nèi)的密度不再改變 B. CO2H2 的物質(zhì)的量比不再改變

C.vCO2=3vH2 D. 容器內(nèi)的壓強不再改變

2達平衡時,的體積分數(shù)為____________,平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù);該溫度下,測得某時刻,、、的濃度均,則此 ______”“。

3)由圖2可知,當溫度升高到達平衡時,K__________增大”“減小不變。

4)下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.在原容器中再充入1mol

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

F.在原容器中充入1molHe

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【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物,五種陽離子為、、,五種陰離子為、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗

測得溶液AB呈堿性,且堿性為;

C溶液中滴加稀鹽酸,有氣體生成;

D溶液中滴加NaOH溶液,先岀現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;向C中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。

分兩步寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A______________;B______________。

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【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料和溶劑,可由最簡單芳香烴A經(jīng)如下流程制得:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______反應(yīng),反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。

(2)反應(yīng)④所用的試劑為_______。

(3)A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸酯,請寫出產(chǎn)生酯的條件。_______

(5)寫出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線。合成路線常用的表示方式為:______

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①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄______________;

⑥反應(yīng)結(jié)束后,待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)______________,讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。

⑵本實驗中應(yīng)選用______________(填序號)的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm______________

⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

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