Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

 （填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）元素④與⑥形成的化合物屬于

 

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)、K的金屬性最強(qiáng)，故高氯酸的酸性最強(qiáng)、氫氧化鉀堿性最強(qiáng)；
（3）上述元素的氧化物中氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素④與⑥形成的化合物為K₂S．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)、K的金屬性最強(qiáng)，故高氯酸的酸性最強(qiáng)、氫氧化鉀堿性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為HClO₄、KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）上述元素中Al的氧化物中氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）元素④與⑥形成的化合物為K₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．