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是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大 
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％ 
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小 

D

解析試題分析：A、加入催化劑，反應速率加快，但反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故△H不變，A錯誤；B、平衡混合物中除SO3和O2外還有SO2，濃硫酸只能吸收SO3，B錯誤；C、濃硫酸的密度大于水，故用等體積的水稀釋后，溶液的質量小于原溶液的2倍，質量分數＞原來的1/2，C錯誤；D、以該反應設計的原電池，負極上的反應為SO2變?yōu)镾O3，SO3與水生成硫酸，使氫離子濃度升高，pH減小，D正確。
考點：考查化學反應速率、反應熱、化學平衡、溶液的計算、電化學知識等內容。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質的反應速率，、、、是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D. 室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　    )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是 （   ）

A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

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