某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是C1-
B、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．
解答： 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序表，不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是（　�。�
ABCD
陽極石墨棒CuCuCu
陰極石墨棒石墨棒FePt
電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A、SiO2（ Al2O3）：加NaOH溶液后過濾
B、Br2（CCl4）：蒸餾
C、FeCl2（FeCl3）：加鐵屑后過濾
D、CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
B、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解，產(chǎn)物不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為    ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出有機物A中官能團的名稱：
 
、
 
．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
．
（4）A制備E的過程中可能會生成一種高分子化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．圖1是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．

（3）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖2）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個電子，1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則硼酸為
 
 元酸，[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3P04的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
 
； ②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
 
．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，
3
≈1.732）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A、CH4和C2H6
B、CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
C、金剛石和石墨
D、16O和18O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B、濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處
C、金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火
D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、KOH
C、H2SO4
D、CH3CH2OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案