Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B、NaOH溶液與足量的Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O
• C、等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br ^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2-（橙色）+OHˉ?2CrO₄^2- （黃色）+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．溶液呈中性時二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．二者以1：1混合時，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化；
D．Cr₂O₇^2-發(fā)生水解生成2CrO₄^2-．

解答： 解：A．溶液呈中性時二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．二者以1：1混合時，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2Fe²⁺+2Br ^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正確；
D．Cr₂O₇^2-發(fā)生水解生成2CrO₄^2-，離子方程式為Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色），向溶液中加入NaOH促進其水解而使溶液呈黃色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，側(cè)重考查復分解反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意C中離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．