Question

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；

（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：

Answer 1

【答案】（1）SP3（2）O＞S＞Se（3）34 3s23p63d10（4）強 正四面體 平面三角形

（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。②對同一種元素的含鹽酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。

【解析】試題分析：（1）因為S8為環(huán)狀立體結構，鍵角為120°，所以軌道雜化方式為SP3。（2）根據(jù)同主族電離能變化規(guī)律，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se.（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10（4）原子半徑越大，氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S強。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為正四面體，SO32-離子的立體構型為平面三角形。（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。 ②H2SeO3中Se的化合價為+4，H2SeO4中Se的化合價為+6，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出氫離子。