【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學(xué)式）

（3）用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

【答案】10—2 Na2SiO3HSO3—H++SO32— HSO3—+H2OH2SO3+OH— 電離大于水解，溶液顯酸性。SO32—+H2OHSO3—+OH—

【解析】

(1)pH=12的Na2CO3溶液由于水解促進(jìn)水的電離，c(H+)=10-12mol/L，關(guān)鍵水的離子積常數(shù)不變，則c(OH-)=10-2mol/L，因此水電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，故答案為：0.01；

(2)酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí) 對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中，pH最大的是硅酸鈉，說明硅酸的水解程度最大，因此水的電離程度最大的是硅酸鈉，故答案為：Na2SiO3；

(3)NaHSO3水溶液中存在電離平衡和水解平衡HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故答案為：HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性；

(4)Na2SO3溶液pH＞7的原因是亞硫酸根離子水解的結(jié)果，SO32-+H2OHSO3-+OH-；故答案為：SO32-+H2OHSO3-+OH-。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是

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（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是_______；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（3）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率________；

（4）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)。

（Ⅱ）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。

編 號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

______

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【題目】常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）

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【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，

A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)

C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點(diǎn)c(H＋)相等

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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量

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【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C. 一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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