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下列描述違背化學原理的是(　　)

A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀，說明結合H＋的能力：AlO>CO

B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性

C．高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強

D．亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應


解析　高溫時碳與二氧化硅反應生成硅與一氧化碳，該反應之所以能發(fā)生，主要原因是生成物之一一氧化碳會很快脫離反應體系，導致該反應持續(xù)向右移動，實際上碳的還原性比硅弱，故C項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產量和質量

B.等質量的葡萄糖和淀粉燃燒消耗的氧氣量相等

C.用溴水可鑒別乙醇、環(huán)已烯和甲苯

D.分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是                 （    ）

A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）        B．食鹽中的沙礫（溶解過濾）

C．氫氧化鐵膠體和水（過濾）      D．花生油和水（分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有氫氣、氮氣兩種氣體共8.6克，標準狀況下總體積為8.96L，則氫氣的物質的量為           mol，氫氣與氮氣體積比           。混合氣體平均摩爾質量

為                            g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．純堿和生石灰都屬于堿

B．干冰和氨氣都屬于弱電解質

C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源

D．鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是(　　)

A．向漂白粉濁液中通入過量CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的有機化合物，不能發(fā)生加成反應的是(　　)

A．聚乙烯、聚氯乙烯                    B．1­丁烯、2­丁烯

C．苯、乙烯                            D．乙烯、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3～5分鐘后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

(1)裝置Ⅰ中①的化學方程式為________________。②中離子方程式為__________________________。

(2)①中長導管的作用是________________________。

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是________，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是________。

(4)甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物。原因是____________________________________________________。

(5)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________。b中的試劑是_____________。

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)反應A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

該反應進行的快慢順序為________________。

(2)在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關系：v2＝3v1，v3＝2v1，則此反應可表示為______________________。

(3)下列各項可以證明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時間內生成n mol I2的同時生成n mol HI；

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)＝ω(H2)時；

④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2時；

⑥溫度和體積一定，容器內壓強不再變化時；

⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；

⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。

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