【題目】已知AB、CD、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,它們之間能發(fā)生如下反應:

AH2O→BC CF→D DNaOH→FEH2O

1)寫出B的化學式_________。

2)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應:即F經(jīng)催化氧化生成BH2O,寫出該步反應的化學方程式:____________________________

3)某同學用圖示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關F的制取實驗探究,回答下列問題:

i)若用裝置①制取F,其收集裝置為__________(填裝置序號),發(fā)生反應的化學方程式為______________________

(ⅱ)若用裝置②制取F,分液漏斗中盛裝的試劑為__________,圓底燒瓶中盛裝的試劑為______________。(任寫一種)

【答案】 NO 濃氨水 堿石灰 CaO NaOH固體

【解析】本題考查無機推斷,F(xiàn)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,因此F為NH3,根據(jù)③,推出D為銨鹽,因為它們含有同一種元素,因此D為NH4NO3,即E為NaNO3,根據(jù)③,可以推出②中C為HNO3,則A為NO2,B為NO,(1)根據(jù)上述分析,B為NO;(2)制備硝酸,利用NH3的催化氧化,生成NO和H2O,因此反應方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;(3)(i)NH3的密度小于空氣,極易溶于水,因此采用向下排空氣法收集,導管需要伸入到試管的底部,故⑥正確;裝置①制備NH3,利用固體+固體反應生成氣體,藥品是NH4Cl和Ca(OH)2,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(ii)用裝置②制取NH3,利用固體+液體,利用NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱易分解,固體應是與水放熱的,可以是CaO、NaOH等,分液漏斗應盛放氨水。

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【題目】下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )

A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br

C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

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【題目】(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;卮鹣铝袉栴}:

1Y元素在元素周期表中的位置是

2)列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱: 。

3X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填、),其原因為(用離子方程式表示) 。

4X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為 。

II.已知可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

5)該反應ΔH 0(填)。

6850 ℃時,若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2x mol H2,若要使上述反應開始時正向進行,則x應滿足的條件是

x5.0,當反應達到平衡時,n(H2) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性.實驗如下:

Ⅰ.用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.

Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸.

Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色.

Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________;

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出反應的離子方程式___________________;

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是___________________;

(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________;

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應的離子方程式___________________;

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是___________________;

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2.若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2I等)中回收碘,其實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為________________;該操作將I2還原為I的目的是_____________________。

2)操作X的名稱為____________

3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________;錐形瓶里盛放的溶液為______________。

4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;_____________________________________________________________

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【題目】下列有關敘述中正確的是

A.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時,導電能力相同

B.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強

C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2SH2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A.丙烯 B.苯 C 甲苯 D.丙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A的分子式為C5H12O,且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應,其氧化產(chǎn)物能與新制Cu(OH)2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀,有機物A的結構有(不考慮立體異構)

A2種 B4種 C6種 D8種

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