【題目】2005年美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種新型催化劑，在常溫常壓下合成氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2 2NH3△H＜0，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)△H＜0，△S＜0，在任何條件下均可自發(fā)進行
B.新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
C.新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D.使用此新型催化劑能讓該反應(yīng)進行完全

【答案】B
【解析】解：A．△G=△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫時自發(fā)，故A錯誤；
B．題目給出信息“在常溫下合成氨”，所以不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，故B正確；
C．任何化學反應(yīng)都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故C錯誤；
D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，但是不改變平衡的移動，可逆反應(yīng)不能進行到底，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）

A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用所學化學原理，解決下列問題：
（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ． 某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應(yīng)式為；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJmol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJmol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJmol﹣1 ． 工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為；
（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．則：該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

溫度℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�
已知：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件： ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．
（4）乙�；馓阴Ｂ戎杏�種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線，無機試劑任選 ． （合成路線常用表示方法為：A B… 目標產(chǎn)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
（1）方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．

正確的連接順序為導管口（填“A”或“B”）連導管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學方程式為 ．
（3）方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
部分實驗過程如下：
①用（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000molL﹣1標準鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到時停止滴定；
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號

鹽酸體積（mL）

第一組

19.90

第二組

24.70

第三組

20.10

第四組

20.00

未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4molL﹣1 ， 經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為
④下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是（填序號）．
A．滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是 (　　)
A.蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等
B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出

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