11.某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣,若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1,則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是( 。
A.升高B.降  低C.不變D.無法確定

分析 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),根據(jù)NO2和 O2的物質(zhì)的量之比為8:1,計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,判斷金屬元素化合價(jià)變化.

解答 解:某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1,令NO2和 O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol,氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol×(5-4)=8mol,氧原子失去的電子為1mol×2×[0-(-2)]=4mol.二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,金屬原子應(yīng)提供電子,所以金屬元素化合價(jià)升高.
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,難度不大,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關(guān)鍵.注意守恒思想的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)將該反應(yīng)改寫為離子方程式MnO2+4H ++2 Cl-(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO2,氧化產(chǎn)物是Cl2,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:2.
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成33.6L Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述的方法不正確的是( 。
A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B.在鐵板表面涂抹油漆,不能防止鐵板被腐蝕
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D.用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,其濃度為0.2mol•L-1,從中取出100mL溶液,其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是;A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O.
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán).
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ.
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D充分振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,原因是:同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4經(jīng)提純后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他們設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解,所加的水量應(yīng)為:B(填選項(xiàng))
A.多加水配成較稀的溶液     B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
(2)將(1)中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑,已知:
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液,從中選擇正確的除雜試劑和加入的順序應(yīng)為:CE. 
 A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
(3)將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作,得到純凈的NaCl固體,請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用:攪拌,使溶液受熱均勻(或攪拌,防止溶液因局部過熱造成飛濺).
(4)利用(3)中所得的NaCl固體所需溶液.在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體.
配制過程中需使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶.
(5)配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作,對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析,則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
①在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液,結(jié)果會(huì)偏;
②沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌,結(jié)果會(huì)偏小;
③定容時(shí)俯視凹液面,結(jié)果會(huì)偏大;
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時(shí)加水至刻度線,結(jié)果會(huì)無影響.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2.
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液.
①在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N.
②氨的沸點(diǎn)高于(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強(qiáng);氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為sp3
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大.
(4)Ni(CO)4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉,這個(gè)反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是金屬鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是( 。
①擴(kuò)大容器的容積    ②使用催化劑    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度   ⑤縮小容積.
A.②③④⑤B.②③④C.②③D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.寫出下列物質(zhì)的電離方程式.
(1)CaCl2:CaCl2═Ca2++2Cl-
(2)Ba(OH)2:Ba(OH)2═Ba2++2OH-
(3)KHSO4:KHSO4═K++H++SO42-
(4)KHCO3:KHCO3═K++HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案