Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子．試回答：
（1）A、B、D、F其中的三種元素組成的離子化合物的電子式

 

（寫(xiě)出一種即可）
（2）E、F兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生的離子方程式是

 

（3）A和D形成的離子化合物電子式

 

（4）用化學(xué)方程式表達(dá)B和C對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活動(dòng)性哪個(gè)更強(qiáng)

 

（5）A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序

 

（寫(xiě)離子符號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則（2+x）×

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=x，解得x=6，故B為O元素；A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，處于IA，且A和D可形成離子化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、D為Na；C、F同主族，C的原子序數(shù)介于氧、Na之間，則C為F元素、F為Cl；F元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子，則E原子最外層電子數(shù)為2，故E為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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4

，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則（2+x）×

3

4

=x，解得x=6，故B為O元素；A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，處于IA，且A和D可形成離子化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、D為Na；C、F同主族，C的原子序數(shù)介于氧、Na之間，則C為F元素、F為Cl；F元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子，則E原子最外層電子數(shù)為2，故E為Mg，
（1）H、O、Na、Cl其中的三種元素組成的離子化合物有NaOH、NaClO等，二者電子式分別為、，
故答案為：或；
（2）E、F兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，二者之間發(fā)生的離子方程式是：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）A和D形成的離子化合物為NaH，其電子式為，
故答案為：；
（4）氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，可以證明氟氣活潑，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序：H⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜Cl^-，
故答案為：H⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中NaH電子式為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫負(fù)離子電子式中2個(gè)電子為成對(duì)電子，不能拆開(kāi)．