11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A．A為固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，
B.$\frac{0.3}{1}$=0.3，
C.$\frac{0.6}{3}$=0.2，
D.$\frac{1.6}{4}$=0.4，
顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過(guò)濾方法提純
B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氯化鐵的氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng)
C．鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是（　　）
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）Fe2O3，請(qǐng)寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結(jié)合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)試卷的開(kāi)始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　　）
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以高純H2燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點(diǎn)是混合氣體中CO不易分離除去．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49 kJ•mol-1
副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率．
③某溫度下，將 n（H2O）：n（CH3OH）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為 m3/（m3催化劑•h），簡(jiǎn)化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時(shí)1200h-1和300h-1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3kJ•mol-1．

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