Question

（1）1個N₂分子的質量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為______mol^-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na⁺，則應將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為______mol?L^-1．

Answer 1

解：（1）根據n==可知：1個N₂分子的質量是m==g，故答案為：；
（2）根據n==可知，如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為：N_A===9X，故答案為：9X；
（3）根據n=可知，物質的分子數之比等于物質的量之比，
每100個水分子中含1個Na⁺，則每100mol水分子中含有1molNa⁺，則應將0.1mol的NaOH加入10mol水中，
質量為：10mol×18g/mol=180g，故答案為：180；
（4）設需要濃硫酸的體積為V，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
則有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V==0.0056L，即5.6ml，故答案為：5.6；
（5）任何溶液都呈電中性，則混合后的溶液中：
2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（Mg²⁺）==0.15mol/L，
所以原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案為：0.3．
分析：根據n==計算（1）（2）（3）題；
根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算（4）題；
根據溶液的電中性原則計算鎂離子濃度．
點評：本題考查物質的量、物質的量濃度以及阿伏加德羅常數的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．