關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．①可用于分離苯和溴苯的混合物B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH4Cl制備NH3D．②可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3
C

試題分析：①為蒸餾，利用沸點(diǎn)不一樣，分離兩種或兩種以上的物質(zhì)，AB正確；②固固加熱制氣體的裝置，D正確；C、NH4Cl加熱分解，在試管口又重新結(jié)合，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
A + B
無(wú)明顯現(xiàn)象
②
B + D
有無(wú)色無(wú)味氣體放出
③
C + B
有白色沉淀生成
④
A + D
有白色沉淀生成
 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）
A              B            C               D                   
（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式                                   
寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋時(shí)，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸
C．檢驗(yàn)溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D．檢驗(yàn)FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是                               。
（3）②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是                                   。
（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
（5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           。
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是             （填操作方法）。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
38.現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號(hào))，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號(hào)），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2
成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將下列各組物質(zhì)提純分離或除雜，可采用相同的實(shí)驗(yàn)方法和原理的是
A．除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質(zhì)；除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
B．分離硝酸鉀與氯化鈉；分離氯化鐵和氯化銅稀溶液
C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2
藍(lán)色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（CuO）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                             。
（3）問(wèn)題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無(wú)白色物質(zhì)，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號(hào)）。
A．CaOB．CaCO3C．NH3·H2OD．Ba(OH)2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
③裝置D的作用為_(kāi)_____________________。
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是
A．用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲
B．用水鑒別苯和乙醇
C．實(shí)驗(yàn)室用N2和H2制備NH3
D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案