精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列各組物質在溶液中進行反應，可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

分析 A．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根；
B．反應實質均為碳酸鋇與鋇離子反應；
C．反應均生成硫酸鋇和水；
D．氫氟酸是弱酸．

解答 解：A．碳酸鈉電離生成碳酸根，離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，離子方程式不同，故A錯誤；
B．反應實質均為碳酸鋇與鋇離子反應，則能用同一離子方程式表示，離子方程式：Ba2++CO32═BaCO3↓，故B正確；
C．反應均生成硫酸鋇和水，則能用同一離子方程式表示，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．故C正確
D．氫氟酸是弱酸應分子式表示，離子方程式：HF+OH-═F-+H2O，硝酸是強酸，離子方程式：H++OH-=H2O，離子方程式不同，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應中應保留化學式的物質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關的敘述，正確的是（　�。�
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
②
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時幾種弱酸的電離常數如表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A．等物質的量濃度的各溶液，pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），則a 一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應為：H2S+2CN-=2HCN+S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

已知：物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（產物中只有一種酸根）4：1．在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O）（用離子方程式表示）．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程IV中起的作用是調整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是CoCl2•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：

請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合價為+6．
（2）酸性條件下，CrO42-極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+．圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）pH＞10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN-）氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是N2、CO32（寫化學式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應的離子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-．
（4）經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑反應，以及發(fā)生中和反應．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理．
①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72-形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，當有1mol Cr2O72-被還原時，電路中轉移的電子為12mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序號）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料
B．NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe與S化合生成Fe2S3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

（1）已知D為1，3-環(huán)己二烯寫出以下物質的結構簡式：B，F；A含有的官能團名稱是羥基；
（2）寫出反應①⑦的化學反應方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案