Question

現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（ ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①②都是堿，但是①是弱堿，③④都是酸，但是③是弱酸。分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時，由于一水合氨還會電離產生氫氧根，所以，總體比較，氨水中的氫氧根要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH①>② ；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時，由于醋酸還會電離產生氫離子，所以，總體比較，醋酸中的氫離子要大于鹽酸的，所以溶液的pH④>③，所以四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，A正確 ；溫度下降10℃，①③是弱電解質，會發(fā)生電離，導致PH變化，B錯誤；①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因為銨根要結合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，C錯誤；①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會電離，溶液現堿性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ，D錯誤。

考點：考查等PH的弱酸強酸 弱堿強堿的應用。