【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下,2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問(wèn)題:

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)B裝置的作用是_________________________________________________

(3)充分反應(yīng)后,C中生成的固體除NaNO2外,還可能生成_________(填化學(xué)式),為避免雜質(zhì)的生成,應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置,該裝置和所盛放試劑的名稱(chēng)分別是____________。

(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>_________( (填標(biāo)號(hào))。

a.打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈

e.關(guān)閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

(5)D裝置用于尾氣處理,寫(xiě)出D中反應(yīng)的離子方程式:________________________

【答案】C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO Na2CO3、NaOH 干燥管 堿石灰 acebdf

【解析】

試題(1)A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水;(2)本實(shí)驗(yàn)的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2,所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO;(3)從B裝置出來(lái)的氣體含有CO2、H2O,C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH;為避免雜質(zhì)的生成,用堿石灰吸收 CO2、H2O;(4)NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣,加入硝酸后加熱,反應(yīng)結(jié)束后停止加熱,用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。(5)D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子;

解析:(1)濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O。

(2)A中生成的二氧化氮進(jìn)入B中并與水反應(yīng),生成了硝酸和 NO,硝酸和銅反應(yīng)生成NO, D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。

(3)從B裝置出來(lái)的氣體含有CO2、H2O,C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管,藥品名稱(chēng)是堿石灰。

(4)NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣,加入硝酸后加熱,反應(yīng)結(jié)束后停止加熱,用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)閍cebdf;

(5)D中反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.08NA

D. 0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

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【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

1甲池為裝置_______(原電池電解池”)。

2甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)_________mol電子。

3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(變大、變小不變”)。

4其他條件不變,若用U形銅棒代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出銅棒稱(chēng)量,質(zhì)量___________(變大、變小不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來(lái)濃度,可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)

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【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H42O2-4e-=N22H2O

B.電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極b

C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí),電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

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(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________(填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽,當(dāng)NaHSO4Ba(OH)2溶液混合時(shí)溶液呈中性,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號(hào))和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為__________

(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種為:O2MnO4-、H2OMn2、H2O2、H,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________。

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B. 冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、H為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),其中A為紫紅色金屬;D、F為氣體,其中F為黃綠色氣體;B、G為兩種常見(jiàn)的酸;由J生成I的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的電子式為 ____________ 。

(2)G的化學(xué)式為 ____________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________________________

(4)寫(xiě)出由J生成I的離子方程式:______________________________________。

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