Question

15．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下（　　）

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

• A． 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是4 一5 min，因為在此段時間內反應放出的熱量較多
• B． 在2一3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0．lmol/（L•min）
• C． 在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na₂SO₄溶液或Na₂CO₃溶液都能減緩反應速率且不減少產生氫氣的量
• D． 為了加快該化學反應速率，可以向其中加入NaCl固體

Answer 1

分析 A．反應速率的快慢可根據單位時間內生成氣體的體積大小判斷；
B．計算在2一3min時間段內，生成氣體的體積，可計算鹽酸濃度的變化，進而計算反應速率；
C．鹽酸和碳酸鈉反應而消耗；
D．加入氯化鈉固體，反應速率不變．

解答 解：A.0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，△V分別為50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反應速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，故A錯誤；
B．在2min～3min時間段內，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，參加反應的n（HCl）=2n（H₂）=0.005mol×2=0.01mol，鹽酸的反應速率=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．鹽酸和碳酸鈉反應而消耗，生成氫氣的量減少，故C錯誤；
D．加入氯化鈉固體，不參與反應，且溶液濃度不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率影響因素、反應速率的有關計算等知識點，為高頻考點，側重考查分析計算能力，注意反應速率公式的靈活運用，題目難度不大．