(1)寫(xiě)出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
;寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式
 

(2)500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液,當(dāng)?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí),生成的沉淀
 
克,當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時(shí),此時(shí)溶液中有
 
克沉淀.
考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,一水合氨為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;
(2)氯化鋁中滴加強(qiáng)氧化鈉溶液依次發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]據(jù)此解答.
解答: 解:(1)鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑;AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH+,
故答案為:2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑;Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+;
(2)氯化鋁的物質(zhì)的量為:0.5L×0.2mol/L=0.1mol,當(dāng)?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)NaOH的物質(zhì)的量為:0.1L×2mol/L=0.2mol,依據(jù)方程式:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1       3         1
0.1mol  0.2mol     n
可知?dú)溲趸c不足,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的量應(yīng)該依據(jù)氫氧化鈉的量結(jié)算,所以產(chǎn)生的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為=
0.2mol
3
,質(zhì)量為:
0.2mol
3
×78g/mol=5.2g;
當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時(shí),共加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.18L×2mol/L=0.36mol,依據(jù)方程式:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1      3         1
0.1mol  0.36mol   n
0.1mol 0.3mol    0.1mol
可知?dú)溲趸c過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的量應(yīng)依據(jù)氯化鋁的物質(zhì)的量計(jì)算,所以產(chǎn)生的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為=0.1mol,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,
強(qiáng)氧化鋁能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],依據(jù)方程式:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
    1      1
    0.1mol  (0.36-0.3)mol
對(duì)該反應(yīng),氫氧化鈉不足,反應(yīng)掉的氫氧化鋁的物質(zhì)的量應(yīng)該依據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算,所以溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:0.06mol,則剩余的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.06mol=0.04mol,其質(zhì)量為:0.04mol×78g/mol=3.12g,
故答案為:5.2;3.12.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鋁的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算,題目難度中等,(2)為易錯(cuò)點(diǎn),明確氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物與氫氧化鈉的用量有關(guān)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在煙囪灰、燒焦油、燃燒煙草的煙霧及內(nèi)燃機(jī)的尾氣中,含有一種強(qiáng)致癌物質(zhì)苯并(a)芘,它是由五個(gè)苯環(huán)并合而成,它的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:與它互為同分異的構(gòu)體的有( 。
A、①②B、②④C、①④D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)指出反應(yīng)的類型:A→C:
 
.A→E:
 

(2)在A-E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
 
(填代號(hào)).
(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式
 

(4)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí),說(shuō)明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì),將表示性質(zhì)選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上.
A.強(qiáng)氧化性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性
(1)濃硫酸可作氣體干燥劑:
 

(2)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象:
 

(3)C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑:
 

(4)Zn+H2SO4(。┄TZnSO4+H2↑:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)有下列幾組物質(zhì)或微粒:
A.
 
1
1
H和
 
2
1
H       
B.甲烷和乙烷     
C.紅磷和白磷      
D.金剛石、石墨和C60
E.丁烷和異丁烷    
F.
其中,屬于同分異構(gòu)體的是
 
;屬于同位素的是
 
;屬于同素異形體的是
 
;屬于同一種物質(zhì)的是
 
;屬于同系物的是
 
.(填字母編號(hào))
(2)某烷烴A在同溫下蒸氣的密度是H2的36倍,則:A的分子式為
 
,A具有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,其中沸點(diǎn)最低的是
 
(用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出其名稱),其一氯取代產(chǎn)物有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚(CH3OCH3).“
(1)已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ,請(qǐng)寫(xiě)出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 

(3)用合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)
催化劑
  CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO)
]的變化曲線如圖:

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?div id="ftfbzhn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”或“<”)
②某溫度下,將2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
;
A.P3>P2,T3>T2 B.P1>P3,T1>T3    C.P2>P4,T4>T2 D.P1>P4,T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
;
A.正反應(yīng)速率先增大后減小     B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小       D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
④某溫度下,將4.0mol CO和8.0mol H2充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,請(qǐng)按要求回答下列回答.
(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開(kāi)K2,合并K1,則:A為
 
極,B極的電極反應(yīng)式為
 

(2)若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,打開(kāi)K1,合并K2,則:
①在
 
(填A(yù)或B)極附近溶液變紅.電解總反應(yīng)式為
 

②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
.鐵原子的配位數(shù)是
 
,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、2SO2+O2?2SO2△H=-196.6KJ/mol
B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.16KJ/mol
D、C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+131KJ/mol

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