8．有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是（　�。�
A．KNO3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物C．NaHCO3屬于酸D．NaOH屬于堿

分析 根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于硝酸鹽，故A正確；
B、CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；
C、NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；
D、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故D正確；
故選C．

點評 本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判斷，掌握常見的氧化物、酸、堿、鹽等的特征是解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．天然氣為純凈物
B．天然氣是不可再生的能源
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．過量的CH4和Cl2在光照條件下反應只生成CH3Cl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某無色澄清溶液中Cl-濃度為0.5mol•L-1，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為4.8g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子有OH-、NO3-．能確定一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．
陰離子濃度c/（mol•L-1）
①CO32-
 		 
0.5mol/L 
②SiO32-
 		 
0.8mol/L 
③ 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：存在，由電荷守恒可知最小濃度為3.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯是無色帶有特殊氣味的液體
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D．苯不具有典型的雙鍵所應具有的發(fā)生加成反應的特性，故不可能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于新型有機高分子材料的說法中不正確的是（　�。�
A．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑
D．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A．屬于芳香族化合物B．  屬于酚類化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3 CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑦屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧
①NaNO3溶液②H2SO4  ③蔗糖  ④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe  ⑦MgO  ⑧NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
 溫度/℃ 400500  8301000 
 平衡常數(shù)K10  91  0.6
從表中可以推斷：此反應是放（填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時間向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有B（填實驗編號）
 實驗編號 n（CO）n（H2O）  n（H2）n（CO2） 
 A 1 5 2 3
 B 2 2 1 1
 C0.5  21  1
（3）如圖表示第Ⅱ步反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，下列說法中正確的是A．

A．t2時加入了催化劑  B．t3時降低了溫度 C．t3時增大了壓強．

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