Question

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MH_y，氫化反應方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H₁（I）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應（I）的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T₁時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?¹•min?¹．
（2）當反應（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T₁、T₂時，η（T₁）＞η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）溫度越高，壓強越大，氫氣的物質的量越大；zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）中遵循質量守恒定律，則反應前后H原子個數(shù)相同；吸氫速率v=$\frac{\frac{240mL}{2g}}{4min}$；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個數(shù)比時，T₂溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動；
（2）當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，則平衡時氫原子與金屬原子的個數(shù)比增大，平衡點在曲線AB上；釋放氫氣即為平衡逆向移動，結合該反應為放熱反應、氣體體積減小的反應特點解答；T₂溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，低溫下有利于吸收氫．

解答 解：（1）由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個數(shù)比時，T₂溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，說明升高溫度反應向生成氫氣的方向移動，即升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應，所以正方向為放熱反應，即△H₁＜0；zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）中遵循質量守恒定律，則反應前后H原子個數(shù)相同，則zx+2=zy，解得z=$\frac{2}{y-x}$；吸氫速率v=$\frac{\frac{240mL}{2g}}{4min}$=30mL•g^-1•min^-1；
故答案為：＜；$\frac{2}{y-x}$；30；
（2）當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，平衡時氫原子與金屬原子的個數(shù)比增大，平衡點在曲線AB上，則達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點；釋放氫氣即為平衡逆向移動，因該反應為放熱反應、氣體體積減小的反應，則該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣；T₂溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，低溫下有利于吸收氫，T₁＜T₂時，則η（T₁）＞η（T₂）；
故答案為：c；加熱；減壓；＞．

點評 本題考查較綜合，涉及化學平衡、熱化學反應式、反應熱計算及圖象分析，把握平衡移動的影響因素、圖象中縱橫坐標的含義為解答的關鍵，（2）為解答的難點，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．