生成MgCl2的離子反應(yīng)有多個，試寫出四個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式，并將其改寫成四個不同的離子方程式：

①_________________________________________，__________________________；

②_________________________________________，______________________________；

③________________________________________，_______________________________；

④_________________________________________，______________________________。

解析：生成MgCl2的途徑很多，如：

MgMgCl2  MgMgCl2

MgOMgCl2  Mg(OH)2MgCl2

MgCO3MgCl2  Mg(HCO3)2MgCl2

MgSO4MgCl2  ……

其中Mg＋Cl2===MgCl2不屬于離子反應(yīng)。改寫的關(guān)鍵是熟知MgO、Mg(OH)2、MgCO3的溶解性。

答案：①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

②MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

④MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42 2560 Br- 64
Mg2+ 1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
①陽極主要電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
③淡水的出口為
b
b
（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖乙所示：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是
對溴元素進行富集
對溴元素進行富集
，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．解釋通空氣的目的是
通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動
通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動
．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為
179.2
179.2
L（忽略Cl2溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
．
（2）副產(chǎn)品是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
TiO2++H2OH2TiO3+2H+
TiO2++H2OH2TiO3+2H+
．該步驟中，加熱的目的是
促進TiO2+的水解
促進TiO2+的水解
．
（4）由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
 高溫 
.
 
TiCl4（g）+2CO （g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
．
TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖所示，升高溫度時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）己知：①Mg （s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-642kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）；△H=-815kJ?mol-1
寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式
TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．
精英家教網(wǎng)
已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是
 
；氣體A是
 
，生成氣體A的離子方程式：
 
．
（2）寫出生成H2的離子方程式是
 
．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是
 
．
（4）白色沉淀D為
 
（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中主要離子的含量如下：
成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Mg2+ 1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
精英家教網(wǎng)
①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（4）25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
 
．
②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
 
，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為
 
%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計]．

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