有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是                       

A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)                 B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)

C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)                 D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗可用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾并洗滌晶體
過濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計試驗測定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是
氧化
氧化
，D→E的反應(yīng)類型是
還原
還原
，E→F的反應(yīng)類型是
取代
取代
．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
（寫結(jié)構(gòu)式）．
①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
（3）C中含有的它能團名稱是
硝基、羧基
硝基、羧基
．已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是
a、c、d
a、c、d
．
a．使用過量的甲醇，是為了提高B的產(chǎn)    b．濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇即是反 物，又是溶劑             d．D的化學(xué)式為C2H2NO4
（4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng) 合反應(yīng)形成的高聚物是
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知；在一定條件下可水解為，F(xiàn)在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結(jié)晶冷卻
結(jié)晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：
此處不填
此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是
砝碼與燒杯放反了位置
砝碼與燒杯放反了位置
，燒杯的實際質(zhì)量為
27.4
27.4
g．
（2）指出下面實驗中存在的二個錯誤：需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
．
沒有用玻璃棒引流
沒有用玻璃棒引流
，
容量瓶的規(guī)格應(yīng)為250ml
容量瓶的規(guī)格應(yīng)為250ml
．
（3）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，教科書中下列有關(guān)實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）
CD
CD
．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B．濃硫酸的稀釋
C．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗 D．氫氧化鐵膠體的制備．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．
反應(yīng)分兩步進行：
第一步，乙醇與濃硫酸共熱到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
H2SO4(濃)
170℃
CH2=CH2↑+H2O）；
第二步，乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
可能存在的副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下于l40℃脫水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；溫度過高，乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2等酸性氣體．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
色、態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 深紅棕色液體
密度/（g?cm-3） 0.79 2.2 0.71 3.1
沸點/℃ 78.5 132 34.6 59.47
熔點/℃ -130 9 -116 -7.25
反應(yīng)裝置如圖（略去加熱等裝置）：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）熔沸點：乙醇＞乙醚．利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識解釋原因
 
．
（2）組裝好儀器后檢查A、B、C裝置氣密性的操作是
 
．
（3）如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置C中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
（寫出一個即可）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用
 
洗滌除去（填字母）．
a．水           b．氫氧化鈉溶液          c．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可采用的除雜方法是
 
．
（7）反應(yīng)時裝置D的燒杯中應(yīng)裝
 
（填“a”或“b”），不裝另一種的原因是
 
．
a．冷水        b．冰水．

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