Question

（2009?茂名二模）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖象分析平衡常數(shù)隨溫度的變化，利用平衡移動(dòng)原理分析判斷；
B、依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，加入碘化鉀增大碘離子的濃度，平衡正向進(jìn)行；
C、依據(jù)硫單質(zhì)不溶于碘化鉀，碘單質(zhì)能溶于碘化鉀溶液分析；
D、依據(jù)苯是有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶解于苯中分析．

解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．增大了碘的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化鉀，當(dāng)消耗碘單質(zhì)時(shí)平衡左移又生成碘單質(zhì)，故B正確；
C、硫不溶于KI溶于，碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因此可以分離，故C正確；
D、苯會(huì)萃取水中的碘，使碘濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的運(yùn)用，注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來(lái)解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．關(guān)鍵是圖象分析和理解碘單質(zhì)在苯中的溶解性．