Question

【題目】（1）6.02×1022個Na+ 的物質的量為_________________；

（2）標準狀況下8.96L CO2的物質的量為_________________；

（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________；

（4）質量分數(shù)為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質的量濃度為__________；

（5）27.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則M的相對原子質量為_____。

Answer 1

【答案】0.1mol0.4mol2:518.4mol/L40

【解析】

（1）依據(jù)n==N/N A 計算；

（2）依據(jù)n=V/Vm 計算；

（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，物質的量相同。

（4）由c=n/V=1000ρω/M計算；

（5）根據(jù)MCl2中的Cl－的數(shù)目求出其物質的量,然后再求出M2+的物質的量,即MCl2的物質的量,最后根據(jù)M=m/n求出的摩爾質量;根據(jù)摩爾質量在以g/mol為單位時在數(shù)值上等于相對分子質量求出MCl2的相對分子質量,最后求出金屬M的相對原子質量.

（1）n=6.02×1022/6.02×1023mol-1=0.1mol；

（2）標準狀況下8.96L CO2的物質的量為8.96L /22.4L·mol－1=0.4mol；

（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，物質的量相同，原子數(shù)目之比為2：5；

（4）質量分數(shù)為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質的量濃度為c= 。

(5)因27.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則Cl－的物質的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，即M2+的物質的量為0.25mol，MCl2的摩爾質量=27.75 g/0.25mol=111g/mol，所以MCl2相對分子質量為111，金屬M的相對原子質量為111-35.5×2=40。