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100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )

生成CaCO3

溶液中

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 ①  
 2     ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數比為1：1化合物的電子式：，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，X是一種氫化物，常溫下為液體．則：

（1）A與液體X反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨．寫出氣體Y與氯水反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為NA 或6.02×1023（用“NA”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H8O3，能使石蕊試液變紅且能發(fā)生縮聚反應的同分異構體共有（　�。�
A．5種B．6種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是( )

A．該分散系的分散質為Fe2O3

B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

C．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

D．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：

I.MnO2的制備：

該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為____________。

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。

（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_________（填序號）。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學式）。

（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為__________。

（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為___________。

II.KMnO4的制備和性質：

（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：

第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）

（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：

請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整：

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是( )

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A．Zn極發(fā)生的反應是還原反應

B．正極反應式為2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D．電池工作時向負極遷移

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