Question

2．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl₃溶液，可以證明Mg（OH）₂沉淀轉化為Fe（OH）₃沉淀
• B． 常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，則該溶液可能為鹽酸，也可能為NaOH溶液
• C． 處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和NaCO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，說明溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
• D． 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應都生成沉淀；
B、常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，只能說明水的電離被抑制；
C、依據(jù)沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化來分析；
D、常溫下的醋酸銨溶液呈中性，故有c（H⁺）=c（OH^-），而水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14．

解答 解：A、氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應都生成沉淀，所以不能證明Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃沉淀，故A錯誤；
B、常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，只能說明水的電離被抑制，而酸和堿均能抑制水的電離，故此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，故B正確；
C、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉化，故C正確；
D、常溫下的醋酸銨溶液呈中性，故有c（H⁺）=c（OH^-），而水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14，故c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了沉淀的轉化和溶液酸堿性，應注意的是酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，但顯酸性的不一定是酸溶液，顯堿性的也不一定是堿溶液．