Question

（07年江蘇卷）16．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

Answer 1

答案：AD

考點(diǎn)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)的綜合運(yùn)用。

解析：金屬有剩余說(shuō)明酸不足，反應(yīng)生成了硝酸鹽，再加入硫酸，提供了H＋，在酸性條件下，硝酸鹽中的NO具有強(qiáng)氧化性，可以繼續(xù)溶解金屬。若金屬全部反應(yīng)，溶液中不一定含有Fe3＋，B不正確。C項(xiàng)中由于不清楚鐵被氧化的狀態(tài)，及硝酸是否過(guò)量，所以無(wú)法得出b的值。D項(xiàng)中硝酸和金屬反應(yīng)，參加反應(yīng)的硝酸由兩方面構(gòu)成，一方面作氧化劑生成NO，另外一方面體現(xiàn)酸性，生成硝酸鹽。n(Cu)=aymol，n(Fe)=(1－a)ymol。作酸性的硝酸為 2aymol+3(1－a)ymol=(3－ay)mol。由電子守恒可得，生成的NO的物質(zhì)的量，即被還原的硝酸的量，n(NO)=［2aymol+(3－ay)mol］/3=(3－ay)/3mol。參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=(4－4ay/3)mol，得b≥80y(1－a/3)。