【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A.Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2
B.S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4
C.Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO
D.Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3

【答案】C
【解析】解：A．氧化鋁與水不反應，則Al2O3﹣Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．S燃燒生成二氧化硫，則S﹣SO3不能一步轉(zhuǎn)化，故B不選；

C．Mg MgCl2 Mg（OH）2 MgO，均可通過一步反應就能實現(xiàn)，故C選；

D．二氧化硅與水不反應，則SiO2﹣H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選C．

【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質(zhì)的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：＞H2CO3＞ ， 將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法是（　�。�
A.與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C.加熱溶液，通入足量的CO2
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應類型有（　�。�

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
（1）D的元素名稱為；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）
（4）A最高價氧化物的水化物和B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（　�。�

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是 ．
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在 ．
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式： ．
②若10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol（列式計算）

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