【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．采用催化摶化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毐氣體

B．“霧霾天氣” “溫室效應(yīng)” “光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)

C．利用風(fēng)能.太陽能等淸潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染

D．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料

【答案】B

【解析】

試題分析：A、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO＋2NOx2XCO2＋N2，A正確；B、“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于減少污染物的排放，節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，C正確；D、氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，為原子晶體，沸點(diǎn)高、硬度大，其化學(xué)式為Si3N4，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+
B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H =－241.8 kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A. 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

（1） 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。

（2） 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3） 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為____________。

（4） 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a等于 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作后溶液的顏色無明顯變化的是

A. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 氯化鋁中滴加石蕊指示劑

C. 偏鋁酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑 D. 氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為_________。

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為_________升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳制品富含鈣，紫菜富含鐵。這里的“鈣”和“鐵”指的是

A. 分子 B. 元素 C. 單質(zhì) D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）

A .新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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