9．Cu2S和稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO30.22mol．
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{2}{3}$mol．

分析 氧化還原反應(yīng)3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失電子的元素是銅和硫元素，化合價升高；得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol，當(dāng)生成10molNO轉(zhuǎn)移30mol電子，消耗22mol硝酸，被還原的硝酸為10mol，據(jù)此分析．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失電子的元素是銅和硫元素，化合價升高；得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；
（2）根據(jù)（1）的雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，生成10molNO轉(zhuǎn)移30mol電子，消耗22mol硝酸，被還原的硝酸為10mol，所以當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO3 0.22mol，故答案為：0.3×6.02×1023；0.1；0.22；
（3）根據(jù)得失電子守恒，被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{1×2}{3}$mol，故答案為：$\frac{2}{3}$．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析，易錯點為（1），注意雙線橋法的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B．該元素原子核外共有4個能層
C．該元素原子的M能層共有8個電子
D．該元素原子最外層共有3個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：
（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗SO2，
D瓶溶液的現(xiàn)象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構(gòu)體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O2和O3
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E． 和
F．和CH2=CH-CH2
G． 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一白色固體混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10種離子中的幾種．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可以排除的離子有Ag+、Mg2+、NH4+，排除的依據(jù)是由于溶液呈堿性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性氣味，故無NH4+．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．可以判斷肯定存在的離子有AlO2-、CO32-，判斷依據(jù)是因為加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同時有無色無味氣體逸出，故含有CO32-；可以排除的離子有Ba2+、SO32-，排除的依據(jù)是因為存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出氣體沒有刺激性氣味，故不含SO32-．
（3）不能確定的離子有K+、Na+、SO42-，檢驗的方法是檢驗K+和Na+用焰色反應(yīng)，要檢驗SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于芳香族化合物說法正確的是（　　）
A．1 molA能與4 mol Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜圖顯示有三個吸收峰
C．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1 mol A能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（　�。�
A．H2O和H2O2B．12C和14CC．O2和O3D．SO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲醇是有機(jī)化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）
A．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B．CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時間分別為 tA和tC，則tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時，容器體積為10L，則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（mol/l）-2；到達(dá)平衡狀態(tài)B時容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時，1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（l）未在圖中標(biāo)出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時v生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng)，生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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