分析 氧化還原反應(yīng)3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失電子的元素是銅和硫元素,化合價升高;得電子的元素是氮元素,化合價降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol,當(dāng)生成10molNO轉(zhuǎn)移30mol電子,消耗22mol硝酸,被還原的硝酸為10mol,據(jù)此分析.
解答 解:(1)氧化還原反應(yīng)3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失電子的元素是銅和硫元素,化合價升高;得電子的元素是氮元素,化合價降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol,電子轉(zhuǎn)移情況為:,故答案為:;
(2)根據(jù)(1)的雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,生成10molNO轉(zhuǎn)移30mol電子,消耗22mol硝酸,被還原的硝酸為10mol,所以當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023,被還原的物質(zhì)為0.1mol,共耗HNO3 0.22mol,故答案為:0.3×6.02×1023;0.1;0.22;
(3)根據(jù)得失電子守恒,被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{1×2}{3}$mol,故答案為:$\frac{2}{3}$.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,本題注意從化合價變化的角度分析,易錯點為(1),注意雙線橋法的運用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子 | |
B. | 該元素原子核外共有4個能層 | |
C. | 該元素原子的M能層共有8個電子 | |
D. | 該元素原子最外層共有3個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molA能與4 mol Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) | |
B. | 核磁共振氫譜圖顯示有三個吸收峰 | |
C. | 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
D. | 1 mol A能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)放出CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣與氫氧化鈉溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 將少量金屬鈉放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
D. | 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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