【題目】從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述不正確的是（ ）
A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好
B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C.用Na2O2做呼吸面具的供氧劑
D.食用“加碘”食鹽有利于健康

【答案】B
【解析】解：A．Fe可防止缺鐵性貧血，Al對(duì)健康有害，則常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好，故A正確；
B．氯氣的密度比空氣的大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則用Na2O2做呼吸面具的供氧劑，故C正確；
D．“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，所以食用“加碘”食鹽有利于健康，故D正確；
故選B．
A．Fe可防止缺鐵性貧血，Al對(duì)健康有害；
B．氯氣的密度比空氣的大；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D．“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列說法正確的是（ ）

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C. 當(dāng) 0.lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023

D. 電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2+ 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
B.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中含有0.1nA個(gè)S2﹣
C.常溫下，44gCO2含有nA個(gè)C原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個(gè)Cl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1個(gè)電子
B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體
D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣。20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城市調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血癥發(fā)病率高是源于飲用了用氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)? )
A.氯氣有氧化性，會(huì)作用于正常細(xì)胞而癌變
B.氯水中的次氯酸具有殺菌性，正常細(xì)胞被氧化后轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞
C.氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D.氯氣與水中有機(jī)物作用，生成有機(jī)氯化物而致癌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A.含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)
B.簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C.四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵
D.在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
B.在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+
C.在1 molL﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣
D.在1 molL﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（ ）
A.福爾馬林、白酒、食醋
B.甘油、氯仿、乙醇鈉
C.苯、汽油、無水乙醇
D.二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某冋學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大？_________，原因是____________ 。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小？_________，原因是____________________。

(3)求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________________(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積交化)。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是____________________ 。

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