【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【答案】A

【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確；故①③⑤正確；故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。

（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

（2）ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）�？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序為 ____________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B.1molO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023

C.常溫下，可以用鋁槽車運(yùn)輸稀硫酸D.Na2O可用作潛艇供氧劑

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【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

（1）操作a是________，在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。

（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱"引火鐵"。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和"引火鐵"，實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

按要求填寫下列空白：

（1）實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是___ ；燒瓶C的作用是___________________；在試管D中收集得到的是____________。

（2）實驗時,U型管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____。

（3）兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）____________。

（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須_____；E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B．水的離子積變大，pH變小，呈中性

C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性 D．水的離子積不變，pH不變，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) a個時，氮氣數(shù)量變化了b mol。

(1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是________________。

(2)阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)______________。

(3)X可能有兩種組成：HCl或NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測出容器的容積(V3)。

①若實驗結(jié)果(用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，下同)是________________________，則X的化學(xué)式為HCl，簡要寫出你作出此推斷的依據(jù)是_____________________。

②若實驗結(jié)果是__________________，則X的化學(xué)式為NH4Cl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與H4Cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.乙烯在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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