Question

4．在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×10²（mol•L^-1 ）^-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO₃，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

Answer 1

分析 依據(jù)向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，依據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算方法計(jì)算出濃度商，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果與化學(xué)平衡常數(shù)比較來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后從體系中移走SO₃，是減少生成物的濃度，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知平衡正向進(jìn)行．

解答 解：2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，各氣體的濃度為：c（SO₂）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c（O₂）=$\frac{0.18mol}{2L}$=0.09mol/L、c（SO₃）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，此時(shí)的濃度商為：Q_c=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.6mol/L）^{2}}{（0.2mol/L）^{2}×0.09mol/L}$=100＜K=600，反應(yīng)正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；若平衡后從體系中移走SO₃，減少生成物的濃度，則平衡向著正反應(yīng)向移動(dòng)，
故答案為：否，正反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)分析應(yīng)用、反應(yīng)進(jìn)行方向判斷的方法等知識，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，平衡常數(shù)和濃度商的計(jì)算比較是解題關(guān)鍵，題目難度不大．