下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是              。

（2）G轉化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是             。

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式                   。

（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是                （填序號）。

a.增大NH+4的濃度，使J更多地析出

b.使K更多地析出

c.使K轉化為M，提高析出的J的純度

（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱                  。

 

【答案】

（8分）（1）此溫度下催化劑活性最高（1分）

（2）使一氧化氮氣體不斷轉化為二氧化氮，提高原料的利用率（1分）

（3）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（1分）

（4）ac（2分）   （5）工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化制硝酸、侯德榜制堿法（1個1分，共3分）

【解析】

試題分析：液態(tài)空氣蒸餾主要得到O2和N2，焦炭和水蒸氣在高溫下反應生成CO和H2，二者得到的氣體B、C在催化劑條件下能發(fā)生反應，則應為N2和H2的反應，生成的氣體為NH3，所以，A為O2，B為N2，C為H2，D為CO，E為NH3，NH3和O2在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO與反應生成NO2，進而與水反應生成，所以，G為NO，H為NO2，I為HNO3，L為NH4NO3，CO和水蒸氣反應生成氫氣和CO2。CO2、NaCl和NH3反應生成NaHCO3，為侯氏制堿法的主要反應，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則F為CO2，J為NH4Cl，K為NaHCO3，M為Na2CO3。

（1）反應I是工業(yè)合成氨氣的反應，需在500～℃進行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高。

（2）H轉化為N的過程中是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應，反應是化學平衡，需要不斷補充空氣使一氧化氮氣體不斷轉化為二氧化氮，提高原料的利用率。

（3）反應Ⅲ是候氏制堿法的反應原理，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。

（4）工業(yè)上，向析出K的母液氯化銨中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品J氯化銨，通入氨氣的作用是增大銨根離子濃度使氯化銨晶體析出，氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離出NH4＋，增大NH4＋的濃度有利于氯化銨的析出；同時通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，因此正確的答案選a。

（5）上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱為：工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化制硝酸、侯德榜制堿法。

考點：考查無機框圖題推斷、工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化制硝酸、侯德榜制堿法等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）【化學-化學與技術】
下圖表示某些化工生產的流[程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
（寫出兩個即可）．
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是
500℃時，該反應的催化劑的活性最高
500℃時，該反應的催化劑的活性最高
；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是
鉑銠合金作催化劑，高溫
鉑銠合金作催化劑，高溫
．?
（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產品NH4Cl
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產品NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

   （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。

   （2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                     。

（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                           。

（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：

   （a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                  （寫出兩個即可）。

   （b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是                           。

   （c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省吉安市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

—

—

4.7

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。

Ⅱ.下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。

（2）G轉化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________。

（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。

a. 增大的濃度，使J更多地析出

b. 使K更多地析出

c. 使K轉化為M，提高析出的J的純度

（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三2月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

   （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是               和                    。

   （2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243 kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                      。

（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的                   （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                            。

（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：

   （a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                   （寫出兩個即可）。

   （b）反應I需在500℃進行，主要原因是                        ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是                            。

   （c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                          。

 

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