【題目】室溫下，強(qiáng)酸性溶液中含有NH4+、Cl－,還可能含有大量的（ ）

A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +

【答案】C

【解析】A、CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B、H＋＋OH－=H2O,故B錯(cuò)誤；C、SO42- 、NH4+、Cl－、四種離子不生成沉淀、氣體、和水，故C正確；D、Ag +＋Cl－=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________；_______________________________________；

第③步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

分子中肽鍵的數(shù)目是：

A. 48個(gè) B. 49個(gè) C. 50個(gè) D. 51個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院在對(duì)某類病人的尿液進(jìn)行檢查時(shí)常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說明該尿液中含有

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．
（1）有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為 ．
（3）反應(yīng)⑦除了得到有機(jī)物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J，有機(jī)物J和有機(jī)物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 HCHO為原料制備 合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH H2C=C2H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. 對(duì)電極是負(fù)極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 對(duì)電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。

請(qǐng)回答:

(1)寫出這五種微粒的符號(hào):A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氮不在同一周期的元素是 ______（選填編號(hào)）。

A. 碳 B. 氧 C. 氟 D. 氯

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