【題目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)為( )

A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

【答案】B

【解析】試題分析：已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣的物質(zhì)的量為0.3mol，全部被還原得到0.6molCl-， c(Br－）=c(Cl－），則n(Br－）=0.6mol。氯氣先氧化Fe2＋，后氧化Br－，則反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鐵和溴化鐵，其物質(zhì)的量分別為0.2mol，所以原溶液中 n(Fe2＋)=0.4mol，則原溶液中FeBr2溶液的濃度為mol·L－1，B正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問(wèn)題：

（1）水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。

（2）碘化鈉的制備

步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分;

步驟二：繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；

步耀三：向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;

步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①步驟一反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。

②步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

④本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

C

證明海帶中含有碘元素

將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)

D

驗(yàn)證CH3COONa 溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為 (　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______。

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗(yàn)該離子已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________。

（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體的本質(zhì)征是（ ）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳現(xiàn)象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液，能大量共存的離子組是（ ）

A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+，SO42-、NO3-、H+

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol，所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。

（6）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（7）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為___________

（8）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。

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