【題目】下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的______________,A中應預先加入的試劑是_________,
A中反應的化學方程式為________________________________________。
(2)實驗開始時應先將活塞E_______(填“打開”或“關閉”),目的是______________________________________________________________________________。
(3)A反應一段時間后將活塞E_______(填“打開”或“關閉”),目的是____________________________________________________________________________。
(4)實驗結束,拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,Fe(OH)2被氧化。若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子,則參加反應的氧氣的體積為____________L(標準狀況)。
【答案】NaOH溶液 鐵屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 打開 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣 關閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應 0.224
【解析】
制取Fe(OH)2的關鍵是防止氧氣的氧化,預先排除裝置中的空氣,結合所給裝置及藥品,制取Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;而通過反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生的氫氣來排除裝置中的空氣;
(1)檢驗裝置氣密性后,在A燒瓶中放入鐵屑,分液漏斗中裝有稀硫酸,B中盛放NaOH溶液;
(2)實驗開始時應先將活塞E打開,打開分液漏斗的活塞,產(chǎn)生氫氣,讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣;
(3)A反應一段時間后將活塞E關閉,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大,把A中FeSO4溶液壓入B中反應,與其中的NaOH溶液反應生成白色Fe(OH)2沉淀;
(4)實驗結束,拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,Fe(OH)2被氧化,沉淀顏色由白迅速置換為灰綠色,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,完成實驗。由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知,當反應過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子,則參加反應的氧氣為0.01mol,標準狀況下體積為0.224L。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g),已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】燃燒熱是指在25℃,101kPa,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。已知熱化學方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1
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【題目】天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略,在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制,其工作原理如圖,電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是( )
A.充電時,Zn電極區(qū)為陰極區(qū)
B.c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜
C.放電時,正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充電時,電子的流向為a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b
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【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式___。
(2)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請回答下列問題:
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是___kJ;
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_____;
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義,已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol
則反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=___kJ/mol。
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【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是
A. 隨著反應進行,左燒杯中鹽溶液濃度上升,右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過,以構成閉合回路
C. 隨著反應進行,右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應為:2H++ Zn ="==" H2↑+ Zn2+△H>0
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【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應,計算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少______?
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【題目】下列各項敘述中不正確的是( )
A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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