【題目】用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中,接通電源,則關(guān)于與電源正極相連的電極描述正確的是(

A. 陽極,有Cl2放出B. 陰極,有H2放出

C. 陽極,有O2放出D. 陰極,有Cu覆蓋

【答案】A

【解析】

石墨是惰性電極,與電源正極相連的電極為陽極,在陽極,溶液中陰離子放電,根據(jù)離子放電順序Cl->OH-,可知陽極發(fā)生的反應(yīng)為Cl- -2e-=Cl2,所以陽極放出氯氣,故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA

0

2

3

4


(1)寫出下列元素符號:① , ⑥ , ⑦
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ , ⑧
(3)在上述標(biāo)出元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 , 非金屬性最強(qiáng)的元素是_ , 最不活潑的元素是 . (均填元素符號
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 . (選填序號) a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是(填元素符號),跟它同周期原子半徑(除稀有氣體外)最小的元素是(填元素符號)它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,足量該元素的常見氧化物通入③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中,寫出化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B. D是一種強(qiáng)堿,則A、BC均可與X反應(yīng)生成D

C. DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

D. D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨為電極,電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉).下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極附近溶液顯紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽極附近溶液呈藍(lán)色 D. 溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷:此反應(yīng)是 (填)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。

2)在500℃,按照下表的物質(zhì)的量(按照COH2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物投入量

平衡時(shí)H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

1、10、0

c1

Q1

α1

B

00、22

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 Cα1 =α2 3 Dα1 +α2 =1

3)在一個(gè)絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是

v(CO2)v(H2O)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

體系的溫度不再發(fā)生變化

4下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。

t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4t5區(qū)間內(nèi)畫出COCO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D. 用二氧化硅制備高純硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度

c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;

100℃時(shí),達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,則平衡_______ (向右”、“向左移動(dòng))。

④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(增大”、“減小不變”)。

(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時(shí)間,在t時(shí)刻,測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示,其原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表和元素周期律對化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料

B. 若存在簡單陰離子R2,則R一定屬于第ⅥA族元素

C. SSe屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強(qiáng)

D. 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法不正確的是( )

A. 石油的分餾和裂化都是化學(xué)變化 B. 硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C. 煤的液化和氣化都是化學(xué)變化 D. 乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案