Question

【題目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的七種常見(jiàn)元素，Y 的單質(zhì)在 W2 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的單質(zhì)在 W2 中可燃燒生成 UW 和 UW2 兩種氣體。X 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 UW2 中燃燒生成黑白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z 元素在周期表中的位置：______

（2）V、W 的氫化物分子結(jié)合H+的能力較強(qiáng)的是（化學(xué)式）：______用一個(gè)離子方程式證明______

（3）YW2 氣體通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和無(wú)色氣體 VW， 有關(guān)的離子方程式為：______，由此可知 VW 和 YW2 還原性較強(qiáng)的是______。

（4）A、V、W 和 Y 可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為 8︰2︰4︰1，該化合物的名稱(chēng)______，化學(xué)式______

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 NH3 NH3+H3O+=NH4++H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2 硫酸銨 (NH4)2SO4

【解析】

由題干信息，A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的七種常見(jiàn)元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

(1)根據(jù)上述分析可知，Z為Fe元素，為第26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；

(2)V、W的氫化物分子分別為NH3、H2O，其中NH3結(jié)合H+的能力較強(qiáng)，可與酸發(fā)生反應(yīng)：NH3+H3O+=NH4++H2O，故答案為：NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；

(3)SO2具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，此反應(yīng)中SO2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故答案為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2；

(4)A、V、W和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為 8︰2︰4︰1，則A可以為H元素，該化合物為(NH4)2SO4，名稱(chēng)為硫酸銨，故答案為：硫酸銨；(NH4)2SO4。