【題目】合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應的“應用舉例”不相符的是

使用方法

應用舉例

A

驗純后加熱

CO 還原 Fe2O3

B

振蕩分液漏斗后放氣

CCl4 萃取溴水中的 Br2

C

先撤導管后撤酒精燈

Cu、濃 H2SO4 制 SO2

D

剩余藥品不能放回原瓶

Na 塊

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. CO具有可燃性，如果不驗純加熱，可能與裝置中的空氣混合后加熱發(fā)生爆炸，故A項正確；

B.萃取時，振蕩后需要放氣，以防氣體膨脹將分液漏斗上面的活塞沖出，故B項正確；

C. Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應后先撤導管后撤酒精燈，可防止因溫度變化和SO2溶于水后產(chǎn)生倒吸，故C項正確；

D. 鈉存放在煤油中，實驗用剩的鈉若隨意丟棄容易發(fā)生危險，應該放回原瓶，故D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，強弱可以通過該元素對應單質(zhì)或化合物的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是(　　)

A. 鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B. 氫氧化鋁溶于強堿溶液

C. 氫氧化鋁溶于強酸溶液 D. 鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________________，（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有________ ，能導電的有______________。

（2）寫出②的水溶液的電離方程式 ________________________________。

（3）標準狀況下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷

B. 1 mol 乙烷在光照條件下最多能與 3 mol Cl2 發(fā)生取代反應

C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反應而褪色

D. 分子式為 C4H10O 且能與金屬鈉反應的有機物有4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A. pH相等的兩種酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

B. 用pH相同的兩種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，消耗鹽酸的體積小

C. pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D. 相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.6NA

B. 由H218O與D216O組成的2.0 物質(zhì)所含中子數(shù)為NA

C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。

實驗過程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。

Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。

(5)沉淀C的化學式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。

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